پیوند شیمیایی

از ویکی خرد

فهرست مندرجات ۱ انواع پیوند های شیمیایی ۱.۱ انواع پیوند ها ۲ درون مولکولی ۲.۱ پیوند کووالانسی ۲.۲ پیوند یونی ۲.۳ پیوند داتیو ۲.۴ پیوند فلزی ۳ میان مولکولی ۳.۱ هیدروژنی ۳.۲ واندروالسی ۳.۳ لاندن ۴ منابع ۵ اعضا ی گروه

انواع پیوند های شیمیایی

پیوند شیمیایی به نیرویی گفته میشود که اتم ها و مولکول ها را به هم پیوند میدهد.

انواع پیوند ها

1.پیوند میان مولکولی:لاندن ، واندروالسی و هیدروژنی

2.پیوند درون مولکولی:داتیو ،کووالانسی،یونی،فلزی

درون مولکولی

پیوند کووالانسی

به پیوندی گفته میشود که در آن الکترون ها به اشتراک گذاشته می شود.این پیوند بین نافلز و نافلز تشکیل میشود.

پیوند یونی

به پیوندی گفته میشود که در آن اتم ها یا الکترون از دست میدهند یا الکترون میگیرند. و بین فلز و نافلز تشکیل میشود.

پیوند داتیو

به پیوند شیمیایی که در آن یک جفت الکترون به اشتراک گذاشته شود اما هردو الکترون توسط یکی از اتم‌ها تامین شود.به این پیوند ،داتیو می‌گویند.

پیوند فلزی

پیوندی است که بین الکترون های مدار آخر اتم ها که الکترون آزاد نام دارد تشکیل میشود. این پیوند بین چند فلز است و تشکیل دریای الکترونی میدهد.

میان مولکولی

هیدروژنی

پیوندی بین اتم هیدروژن در یک مولکول با اتم های اکسیژن ؛فلوئور یا نیتروژن در مولکول دیگر.مثل مولکول های آب که به همین دلیل نقطه جوش آن بسیار بالا است.

واندروالسی

نیروهای دوقطبی - دوقطبی این نیروها بین مولکولهای قطبی دیده می‌شوند. این مولکولها دارای دوقطبیهای دائمی هستند. پایدارترین حالت زمانی است که قطب مثبت یک مولکول تا حد امکان به قطب منفی مولکول مجاور نزدیک باشد.

لاندن

تصور میشود این نیرو ها ناشی از حرکت الکترونها باشد.در یک لحظه از زمان،ابر الکترونی یک مولکول به نحوی تغییر شکل می دهد که یک دو قطبی لحظه ای به وجود می آورد که درآن، قسمتی از مولکول به مقدار بسیار کم منفی تر از قسمت های دیگر است. در لحظه بعد،به علت حرکت الکترون ها ، لحظه ای تغییر می کند.

منابع

شیمی عمومی جلد 1 نوشته چارلز مورتیمر

اعضا ی گروه

• ساینا پارسی
• نیوشا ناظم زمردی